原电池金属的腐蚀与防护_九年级化学教案

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Zn Cu

H2SO4

现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。

结论

两极发生氧化还原反应，产生电流。

明确

（1）（1）锌比铜活泼

（2）（2）氢离子在铜片上获得电子

板书

电极名称锌片（负极）Zn – 2e === Zn2+(氧化反应)

电极材料铜片（正极）2H+ + 2e === H2(还原反应)

（电极反应式）

总化学方程式：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2

板书

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第六节原电池金属的腐蚀与防护

一．一．原电池：

1． 1．原电池形成三条件：

（1）（1）正负电极

（2）（2）电解质溶液

（3）（3）电极接触或导线连接

2． 2．原理三要点：

（1）（1）相对活泼金属作负极---- 电子流出-----氧化反应

原电池金属的腐蚀与防护

原电池金属的腐蚀与防护