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金属的化学性质,
金属
现象
反应的化
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
锌
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO2+H2↑
铁
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
铜
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[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]
[问]通过以上实验，你得出的结论是什么?
[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
乙：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。
丙：镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
[注：教师此时可引导学生一起欣赏课本图8—13金属与盐酸反应的比较]
丁：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
[评价]大家回答得都很好。
[过渡]那么，我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?答案是肯定的，那就是：
[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
[投影]
[活动与探究]
1. 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
[学生活动]
[师]请大家根据以上实验内容，填写下表：
[投影]
金属的化学性质
金属的化学性质
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发布日期：06-12 14:58:11 | 九年级化学教案