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第五章《物质结构、元素周期律》,
离
子
半
径
1．同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.
例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+
2．电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.
例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+
3．带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.
例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-
4．带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+第五章《物质结构、元素周期律》由www.yf1234.com收集及整理,转载请说明出处www.yf1234.com
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6．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金
属
性
比
较
本质
原子越易失电子，金属性越强。
判
断
依
据
1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
5．若xn++y x+ym+ 则y比x金属性强。
非
金
属
性
比
较
本质
原子越易得电子，非金属性越强。
判
断
方
法
1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。
4．An-+B Bm-+A 则B比A非金属性强。
7．同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期（左 右）
同主族（上 下）
原子结构
核电荷数
逐渐增大
增大
电子层数
相同
增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
化合价
最高正价由+1 +7负价数=8-族序数
最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
单质的氧化性和还原性
氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的酸碱性
酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。
稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
8．元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。
三、例题与练习
1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）D
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
2．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子
质量数为298。以下叙述不正确的是 （ ）B
A．该元素属于第七周期
B．该元素位于ⅢA
第五章《物质结构、元素周期律》
第五章《物质结构、元素周期律》
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发布日期：12-15 01:46:12 | 高一化学教案