氯气教案

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[小结]
Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。
Cl2还有哪些重要化学性质和用途？在实验室又如何制取？Cl－如何检验？将在下一节课中学习。
[课外活动]
通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关？
已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 ℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态？由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。
第 二 课 时
［复习提问］
1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。
2．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。
3．Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点？
[引导学生阅读]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢？请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：
1．写出Cl2与H2O反应的化学方程式。
2．次氯酸有何重要化学性质和用途？
[板书]3．氯气与某些化合物反应
Cl2+H2O == HCl+HClO
[演示]次氯酸的漂白作用（[实验4-4]）。
[讨论]Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么？
[引导学生阅读]
在演示实验4-4时，多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反应时生成了什么物质？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么？请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：
1．Cl2跟NaOH溶液反应。
2．工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。
3．漂粉精为什么具有漂白、消毒作用？
[板书] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO
[讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题？
[讲解]Cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取Cl2呢？

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www.yf1234.com [板书]二、氯气的实验室制法
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
[演示][实验4-5]（边演示、边讲解制取Cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气吸收）。
[提问]Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl－。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢？它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl－的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl－的检验方法。
[板书]三、Cl－的检验
[实验]检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做对比实验。
[练习]写出上述反应的离子方程式
[板书] Ag++Cl－ == AgCl↓
2Ag++CO32－ == Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+ == 2Ag++CO2↑+H2O
[小结]氯气的化学性质和用途
实验室制取Cl2的反应原理及其装置。
Cl－的检验。

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