[强调] 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。
[设问] 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。
[讨论] 决定物质体积的主要因素
[微机显示] 影响物质体积的因素
[提问] 1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？
2.为什么体积由18mL变为3.06×104mL，体积扩大了1700倍。
[指出] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。
[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压： ，还可推导出
[练习] （投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。
1. 1mol任何气体的体积都是22.4L。
2. 1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。
3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。
4.22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。
5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。
6. 在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。
（答案：正确的是5.6.）
板书设计：
第二节 气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
1.1mol固、液态物质的体积
1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积
标准状况：0℃，101Kpa
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
Vm = 单位：L/mol
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压： ，还可推导出
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化学教案－气体摩尔体积[第一课时]