第二章复习（二）_高二化学教案

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请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？________________。

[思路分析]（1）题中告诉我们反应产物为“石膏”，所以要注意不能写成产物是亚硫酸钙的反应式。实际上，无论用碳酸钙悬浊液还是熟石灰悬浊液，反应中应包含两个过程：一是SO₂与之反应生成亚硫酸钙，再是亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙。

（2）这里要注意，工业生产的实际是要吸收大量的SO₂废气，而氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的SO₂。

（3）增加烟囱的高度，只能降低地表面的SO₂的浓度，不能消除SO₂。

[答案]（1）反应式为：

2SO₂+2CaCO₃+O₂+4H₂O=2[CaSO₄·2H₂O]+CO₂↑

2SO₂+2Ca(OH)₂+O₂+2H₂O=2[CaSO₄·2H₂O]

（2）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的SO₂。用悬浊液来吸收，由于溶解平衡的移动，可以大量吸收SO₂。

（3）不可取，因为SO₂的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害。

例4 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO₂(气)-Q。

其平衡常数可表示为K=[CO₂]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）

第二章复习（二）

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