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酸的通性,
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3．德育目标
领会事物的个性与共性的辩证关系及由量变到质变的观点。
(二)整体感知
在教师引导下，通过复习旧知识，以旧带新，然后再利用新知识，巩固旧知识，做到以新固旧。本节内容分成四个知识块：酸的分类，命名及通性，PH值。前三块的依据都是在酸的组成。酸的通性要抓住酸在水溶液里都能电离生成氢离子，都含有相同的氢离子，所以它们有一些共同的性质。因此，归纳总结出酸的通性，重点是氢离子的性质。酸跟盐的反应，主要属于不同的酸的个性，即酸根的性质。PH值对学生是个新知识，通过学生阅读自学，再加上教师引导，以达到教学目的。
(三)重点、难点的学习与目标完成过程
1．酸的分类和命名
教师课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：
写出下列物质的电离方程式：
HCl=
HNO3=
H2CO3
H2S=
H2SO4=
H3PO4=
通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素分为含氧酸、无氧酸；或者按电离时所能生成的氢离子的个数，可以分为一元酸，二元酸，三元酸……两种方法进行分类。
从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。
2．酸的通性
通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，概括出它们的共性──即酸的通性：
(1)与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
(2)酸+活泼金属→盐+氢气
(3)酸+碱性氧化物→盐+水
(4)酸+碱→盐+水
(5)酸+某些盐→新盐+新酸酸的通性由www.yf1234.com收集及整理,转载请说明出处www.yf1234.com
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3．金属活动性顺序
学生分组[实验8-19]铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，引出金属活动性顺序表。
学生通过看书阅读得到以下两点：
(1)金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活动性就越强。
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。
最后强调：酸+金属一盐+氢气中①金属必在金属活动顺序表中氢前的；②酸不包括浓硫酸和硝酸；③金属如果是铁，则生成亚铁盐。
4．PH—酸碱度的表示法
教师提问：如何试验溶液是显酸性还是显碱性?
通过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是显酸性，还是显碱性是非常不够的。例如，电镀厂的酸洗液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出PH值及PH值的范围和如何测定溶液的PH值。
请同学们阅读有关教材，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。
(四)总结、扩展
1．酸的分类、命名、通性
含氧酸 一元酸
分类 二元酸
无氧酸 多元酸
含氧酸：根据酸中氢氧元素以外的另一元素称为“某酸”。
命名 无氧酸：在氢字的后面加上另一元素的名称，称为“氢某酸”。
酸的通性
酸的通性
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发布日期：06-12 14:58:31 | 九年级化学教案