硫酸

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教材分析：
　　本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。
　　教学目的与要求：
　　1．          使学生掌握浓硫酸的性质；
　　2．          使学生了解硫酸的用途；
　　3．          使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
　　教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验
　　教学难点：浓硫酸的氧化性
　　教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法
　　教学用具：实验用品
　　课型：   新课
　　课时：   2
　　教学内容：
　　第一课时
　　新课的准备：
　　复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。引出课题。
　　新课进行：
　　第三节  硫酸
　　一、硫酸
　　比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸
　　发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。（重点学习浓硫酸）
　　1、          纯硫酸的物理性质
　　无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
　　说明：浓硫酸的稀释方法。
　　2、          浓硫酸的化学性质
　　浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性
　　⑴  硫酸的吸水性
　　三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气         干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。
　　【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。
　　⑵  硫酸的脱水性——炭化（变黑）
　　【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
　　【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。
　　结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。
　　强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；
　　②吸水性与脱水性的根本区别；
　　③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？
　　⑶硫酸的强氧化性
　　说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？
　　【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
　　化学方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
　　强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。
　　叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为：
　　C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
　　强调：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe、Pt、Au，说明不同）。
　　3、浓硫酸的用途，指导学生读135页图示，说明硫酸的用途。
　　新课的延伸：
　　1、足量的铜与50ml18mol/L硫酸在加热条件下反应，反应停止后，被还原的硫酸为
　　（A）0.45mol  （B）o.45～0.9mol（C）0.9mol （D）＜0.45mol
　　2、设计一个实验，检验碳与硫酸反应的气体产物的方法。
　　教学小结：
　　浓硫酸具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。

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