气体摩尔体积[第二课时]

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教学设计示例二

第二节  气体摩尔体积

第二课时

知识目标：

　　使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标

　　通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

　　通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标

　　通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

　　通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算

[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）

[板书]

　　1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论

　　2.类型

　　（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系

[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO₂的体积是多少？

[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。

　　　　2.学生在黑板上或练习本上演算。

[强调] 1.解题格式要求规范化。

　　　　2.计算过程要求带单位。

[板书]（2）气体相对分子质量的计算

[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。

[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度： =

　　然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= V_m

[学生解题] 分析讨论不同的解法。

[投影] 例题3：填表

物质

物质的量

体积（标准状况）

分子数

质量

密度

H₂

0.5mol

       

O₂

 

44.8L

     

CO₂

       

44/22.4g.L^-1

N₂

     

28g

 

Cl₂.HCl混合气

   

3.01×10²³

   

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[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

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