化学教案－离子键·教案

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教学目标
　　知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
　　能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
　　科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
　　科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
　　科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
　　重点、难点   离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
　　教学过程设计
　　教师活动
　　学生活动
　　设计意图
　　【展示】氯化钠固体和水的样品。
　　【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
　　2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
　　思考、回答：
　　食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
　　猜想。
　　宏观展示，引入微观思考。
　　从原子结构入手，激发学生求知欲。
　　【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
　　这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
　　领悟。
　　从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
　　【板书】一、什么是化学键
　　【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达20xx℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，
　　领悟。
　　为引出化学键的概念做铺垫。
　　续表
　　教师活动
　　学生活动
　　设计意图
　　如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
　　【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
　　【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
　　分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟
　　培养学生准确严谨的科学态度。
　　【板书】二、离子键
　　【软件演示】
　　【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
　　分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
　　由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
　　【组织讨论】1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？
　　2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
　　【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。
　　思考、讨论发表见解。
　　1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
　　2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
　　加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。
　　【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
　　记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。
　　续表
　　教师活动
　　学生活动
　　设计意图
　　【引路】成键微粒：

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