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氧族元素,
SO4＞H2SeO4＞H2TeO4；H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3。
[板书]（4）最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。
（5）非金属性逐渐减弱。
[设问]可通过哪两个反应事实来说明氧的非金属性强于硫？
[回答]1）S＋O2 SO2
2）2H2S+O2 2S+2H2O
[过渡]氧族元素和卤族元素的性质有哪些相似点和不同点？
[板书]四、氧族元素与相应的卤族元素的比较
[讲述]以硫、氯两种元素为例，首先对它们的原子结构进行比较。
[板书]一、原子结构的比较
[提问]画出硫元素和氯元素的原子结构示意图
[提问]二者在结构上有哪些相同与不同？
[回答]电子层数相同，最外层电子数不同。
[追问]它们的原子半径相同吗？为什么？
[回答]原子半径除受电子层数影响外，还受核电荷数影响，核电荷数越大，原子核对外层电子的引力越大，则其半径越小。因硫的核电荷数比氯小，所以硫的原子半径比氯大。
[总结并板书]1．原子结构的相同点：
1）电子层数相同。
2）最外层电子较多，均易得电子表现氧化性。
2．原结构的不同点：
1）核电荷数：氧族＜卤族。
2）原子半径：氧族＞卤族。
3）最外层电子数：氧族＜卤族。
4）得电子能力：氧族＜卤族。
5）氧化性：氧族＜卤族。
[过渡]卤族与氧族结构的相似与不同也必然决定它们性质上的相似与不同，下面比较它们的化学性质。
[板书] 二．化学性质的比较
[提问]二者有哪些相似的化学性质？
[回答并板书] 1、相似性
1）都与绝大多数金属化合。
2）都能形成气态氢化物。
3）最高价氧化物对应水化物均为酸。
4）均具有非金属性。
[提问] 二者有哪些不同的化学性质，举例说明二者气态氢化物的稳定性有何不同？
[回答]H2与Cl2经点燃生成HCl，而S与H2必须加热到一定温度后才可生成H2S，生成的H2S在300℃时又发生分解，所以HCl稳定性强于H2S。
[板书] 2、差异性 1）气态氢化物稳定性：氧族（H2R）＜卤族（HR）
[提问]本例说明二者最高价氧化物对应水化物的酸性有何不同？
[回答]H2SO4是强酸，而HClO4是最强酸（含氧酸中）。所以HClO4强于H2SO4
[板书] 2）最高价氧化物对应水化合物酸性：氧族（H2RO4）＜卤族（HRO4）。
3）非金属性：氧族＜卤族
[讨论]怎样从反应事实上证明氟的非金属性强于氧？
[回答]2F2+2H2O==4HF+O2↑
[讨论]怎样从反应事实上证明氯的非金属性强于硫？
[回答]H2S+Cl2==2HCl＋S
[板书]课堂练习
1．对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中，不正确的是（D）。
A．最外层电子数相等 B．原子半径依次增大 C．阴离子的还原性依次增大
D． 由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大
2．下列关于硒的叙述中，不正确的是（B）。
A．硒可以跟钠组成化合物Na
氧族元素
氧族元素
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发布日期：06-12 15:03:24 | 高一化学教案