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氧族元素,
氧族元素
一、素质教育目标
（一）知识教学点
1．掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。
2．掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。
3．掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。
（二）能力训练点
通过氧族与卤族性质的比较，培养学生分析、总结、归纳知识的能力，进一步发展学生的思维能力。
（三）德育渗透点
1． 使学生初步了解保护臭氧层的意义，加强环保意识。
2．对学生进行由量变到质变，透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
二、教学重点、难点、疑点
1．重点 氧族元素质递变规律及其与原子结构的关系。
2．难点 氧族元素与卤族元素性质的比较。
3．疑点 （1）同一族元素无氧酸与含氧酸强弱变化规律为何不同？
（2）“元素的非金属就是氧化性，氧化性就是非金属性”，这种说法是否正确？
三、课时安排 1课时。
四、学生活动设计
1．画出氧族元素的原子结构示意图，比较其相同点、不同点，并预测其它性质。
2．阅读课本第126页表6－1，并对氧族元素的性质变化规律与原子结构关系进行分析、讨论，最后由学生归纳总结。
五、教学步骤
[引入] 和氧元素一样和硫、硒、碲、钋元素原子的最外层都有6个电子，在化学反应中都易得2个电子，成为8电子的稳定结构，统称为氧族元素。今天我们就来认识这个大家族中的各位成员，它们在结构以及性质上有什么相同和不同呢？
[板书]第六节氧族元素
一、氧族元素的原子结构
[板书]元素名称：氧 硫 硒 碲
元素符号： O S Se Te
核电荷数： 8 16 34 52
原子结构示意图：
[设问]氧族元素的原子结构有什么相同与不同？
[回答]1、相同点：原子最外层都有 6个电子
2、不同点：1）核电荷数不同； 2）电子层数不同；3）原子半径不同。
[设问]元素化学性质主要由原子结构的哪些方面决定？
[回答]由原子的最外层电子和原子半径决定。
[设问]最外层电子和原子半径怎样决定元素的化学性质？
[回答]最外层电子越多，得电子能力越强，氧化性越强；原子半径越小，得电子能力越强，氧化性越强。
[设问]从氧族元素结构的相同与不同，预测其化学性质有何相似与差异？
[回答]相似：原子最外层都有 6个电子，易得 2个电子而表现氧化性。
差异：从O→Te，随核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，得电子能力依次减弱，因而氧化性依次减弱。
[总结并板书]1．原子结构的相同点：
原子最外层都有6个电子，反应中易得2个电子，表现氧化性。
2．原子结构不同点：
1）核电荷依次增大。
2）电子层数依次增多。
3）原子半径依次增大，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。
[过渡]下面我们讨论氧族元素单质的物理性质。
[板书]二、单质的物理性质。
[指导阅读]课本第126页，表6-1，由学生对物理性质进行归纳总结。
[板书]单质物理性质的变化规律。
单质：O2 S Se Te[1] [2] [3] [4] 下一页
氧族元素
